## Demi-équation redox ---- ## Oxydation Le réducteur s'oxyde en libérant des électrons. $Red \rightarrow Ox + n e^-$ <img src="https://minio.apps.education.fr/codimd-prod/uploads/upload_7eabc54ecbf87d70fe03b4210ae6b117.gif" width=50%> ---- ## Réduction L'oxydant se réduit en captant des électrons. $Ox + n e^- \rightarrow Red$ <img src="https://minio.apps.education.fr/codimd-prod/uploads/upload_d03614bc7045a3486ee92b1c5e3ee437.gif" width=50%> --- # Écriture de demi-équation redox --- ## Étape 1 Écrire l'oxydant et le réducteur de chaque côté du signe "=" ---- ### Exemple du couple $Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}$ $Cr_2O_7^{2-} = Cr^{3+}$ --- ## Étape 2 Assurer la conservation de l’élément commun aux deux espèces. ---- ### Exemple <span style="color:red">$Cr_2$</span>$O_7^{2-} =$ <span style="color:red">$2Cr$</span>$^{3+}$ Il y a <span style="color:red">$2 Cr$</span> de chaque côté. --- ## Étape 3 : Ajout d'oxygène Assurer la conservation de l’élément **$O$** à l’aide de molécules d’eau **$H_2O$**. ---- ### Exemple $Cr_2$<span style="color:red">$O_7$</span>$^{2-} = 2Cr^{3+}+$ <span style="color:red">$7$</span>$H_2$<span style="color:red">$O$</span> Il y a <span style="color:red">$7O$</span> de chaque côté. --- ## Étape 4 : Ajout d'hydrogène Assurer la conservation de l’élément $H$ à l’aide de protons $H^+$. ---- ### Exemple $Cr_2O_7^{2-} +$ <span style="color:red">$14H^+$</span> $= 2Cr^{3+}+$<span style="color:red">$7H_2$</span>$O$ Il y a <span style="color:red">$14 H$</span> de chaque côté. --- ## Étape 5 : Ajout d'électrons Assurer la conservation de la charge à l’aide d’électrons $e−$. ---- ### Exemple $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ +$ <span style="color:red">$6e-$</span> $= 2Cr^{3+}+ 7H_2O$ La charge est nulle de part et d'autre du signe "=". --- # Équation redox <img src="https://minio.apps.education.fr/codimd-prod/uploads/upload_76a743f8bd446188f9b4bea03983f9a3.gif" width=40%> ---- Transformation redox = réaction entre deux couples oxydant/réducteur Un couple subit une réduction et l'autre une oxydation. ---- On écrit d'abord les deux demi-équations orientées. $Ox_1 + n e^- \rightarrow Red_1$ $Red_2 \rightarrow Ox_2 + m e^-$ ---- On équilibre l'échange d'électrons $Ox_1 + n e^- \rightarrow Red_1$ } × m $Red_2 \rightarrow Ox_2 + m e^-$ } × n ---- On additionne les demi-équations $Ox_1 + n e^- \rightarrow Red_1$ } × m $Red_2 \rightarrow Ox_2 + m e^-$ } × n ___ $m Ox_1 + n Red_2 \rightarrow m Red_1 + n Ox_2$ --- # Cas particuliers L'échange d'électrons doit être "équitable", il faut donc le même nombre d'électrons libérés que d'électrons captés. Cela signifie que la multiplication peut être simplifiée. Il arrive qu'après addition des demi-équations, on retrouve de l'eau ou des ions hydrogène de chaque côté de l'équation. Pour cela, il faut les simplifier. ---- **Demi-équation de réduction :** $2 IO_3^- + 12 H⁺ + 10 e⁻ → I_2 + 6 H₂O$} × 1 **Demi-équation d'oxydation :** $1 Cℓ_2 + 2 H₂O → 2 HCℓO + 2 H⁺ + 2 e⁻$ } × 5 ___ **Équation d'oxydoréduction brouillon :** $2 IO_3^- + 12 H⁺ + 5 Cℓ_2 + 10 H₂O →$ $→I_2 + 6 H₂O + 10 HCℓO + 10 H⁺$ ---- Après simplification, cela donne: $2 IO_3^- + 2 H⁺ + 5 Cℓ_2 + 4 H₂O → I_2 + 10 HCℓO$