# Demi-équation redox ---- ## Oxydation Le réducteur s'oxyde en libérant des électrons. $Red \rightarrow Ox + n e^-$ <img src="https://minio.apps.education.fr/codimd-prod/uploads/upload_7eabc54ecbf87d70fe03b4210ae6b117.gif" width=50%> ---- ## Réduction L'oxydant se réduit en captant des électrons. $Ox + n e^- \rightarrow Red$ <img src="https://minio.apps.education.fr/codimd-prod/uploads/upload_d03614bc7045a3486ee92b1c5e3ee437.gif" width=50%> --- # Écriture de demi-équation redox --- ## Étape 1 Écrire l'oxydant et le réducteur de chaque côté du signe "=" ---- ### Exemple du couple $Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}$ $Cr_2O_7^{2-} = Cr^{3+}$ --- ## Étape 2 Assurer la conservation de l’élément commun aux deux espèces. ---- ### Exemple <span style="color:red">$Cr_2$</span>$O_7^{2-} =$ <span style="color:red">$2Cr$</span>$^{3+}$ Il y a <span style="color:red">$2 Cr$</span> de chaque côté. --- ## Étape 3 : Ajout d'oxygène Assurer la conservation de l’élément **$O$** à l’aide de molécules d’eau **$H_2O$**. ---- ### Exemple $Cr_2$<span style="color:red">$O_7$</span>$^{2-} = 2Cr^{3+}+$ <span style="color:red">$7$</span>$H_2$<span style="color:red">$O$</span> Il y a <span style="color:red">$7O$</span> de chaque côté. --- ## Étape 4 : Ajout d'hydrogène Assurer la conservation de l’élément $H$ à l’aide de protons $H^+$. ---- ### Exemple $Cr_2O_7^{2-} +$ <span style="color:red">$14H^+$</span> $= 2Cr^{3+}+$<span style="color:red">$7H_2$</span>$O$ Il y a <span style="color:red">$14 H$</span> de chaque côté. --- ## Étape 5 : Ajout d'électrons Assurer la conservation de la charge à l’aide d’électrons $e−$. ---- ### Exemple $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ +$ <span style="color:red">$6e-$</span> $= 2Cr^{3+}+ 7H_2O$ La charge est nulle de part et d'autre du signe "=". --- # Équation redox <img src="https://minio.apps.education.fr/codimd-prod/uploads/upload_76a743f8bd446188f9b4bea03983f9a3.gif" width=40%> ---- Transformation redox = réaction entre deux couples oxydant/réducteur Un couple subit une réduction et l'autre une oxydation. ---- On écrit d'abord les deux demi-équations orientées. $Ox_1 + n e^- \rightarrow Red_1$ $Red_2 \rightarrow Ox_2 + m e^-$ ---- On équilibre l'échange d'électrons $Ox_1 + n e^- \rightarrow Red_1$ } × m $Red_2 \rightarrow Ox_2 + m e^-$ } × n ___ $m Ox_1 + n Red_2 \rightarrow m Red_1 + n Ox_2$