# Réaction et quantité de matière --- ### Combustion du méthane  ---- CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O 1 mol de méthane réagit avec 2 mol de dioxygène pour former une mol de dioxyde de carbone et 2 mol d'eau --- ### Bilan de matière et réactif limitant  ----  ----  ----  ----  Tout le dioxygène est consommé, il est donc limitant. --- ### Conclusion Comme ${n(CH_4) \over 1} > {n(O_2) \over 2}$, le réactif limitant est le dioxygène $O_2$. ---- Si les quantités initiales avaient été $n(CH_4)=4mol$ et $n(O_2)=9mol$, on aurait ${n(CH_4) \over 1} < {n(O_2) \over 2}$, et le réactif limitant serait le méthane $CH_4$. ---- Si les quantités initiales avaient été $n(CH_4)=4mol$ et $n(O_2)=8mol$, on aurait ${n(CH_4) \over 1} = {n(O_2) \over 2}$, le mélange serait dit **stoechiométrique** et tous les réactifs sont totalement consommés.