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--- tags: 4e,2nde,chimie,équation --- # Entraînements à l'équilibre d'équations chimiques L'objectif sera ici de travailler en autonomie à la maison. Essaye de compléter les équations à l'aide de coefficients stoechiométriques adaptés. Si tu te sens plus aventureux, tu peux te diriger vers des [calculatrices pour les équations de réaction](https://www.chemicalaid.com/tools/reactionstoichiometry.php?). ## Équations sans ions $...CH_4 + ...O_2 → ... CO_2 + ... H_2O$ :::success ::: spoiler Voir la réponse $CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2 H_2O$ Attention, n'oublie pas que si le coefficient est 1, on ne l'écrit pas, il est sous-entendu. ::: $...C_2H_6O + ...O_2 → ... CO_2 + ... H_2O$ :::success ::: spoiler Voir la réponse $C_2H_6O +3 O_2 → 2 CO_2 + 3 H_2O$ ::: $...C_4H_{10} + ...O_2 → ... CO_2 + ... H_2O$ :::success ::: spoiler Voir la réponse $C_4H_{10} + 6,5O_2 → 4CO_2 + 5H_2O$ Si tu as écrit cela, techniquement ton équation est équilibrée, mais cela ne fonctionnera pas car les coefficients doivent être des nombres entiers. $2C_4H_{10} + 13O_2 → 8CO_2 + 10 H_2O$ En multipliant par 2 tous les coefficients, cela fonctionnera ! ::: $... Fe + ... O_2 → ... Fe_3O_4$ :::success ::: spoiler Voir la réponse $3 Fe + 2 O_2 → Fe_3O_4$ ::: $... CuO +... C → ... Cu +... CO_2$ :::success ::: spoiler Voir la réponse $2 CuO + C → 2 Cu + CO_2$ ::: $... S + ...O_2 → ... SO_3$ :::success ::: spoiler Voir la réponse $2 S + 3O_2 → 2 SO_3$ ::: $...NH_3 + ... O_2 → ... NO + ... H_2O$ :::success ::: spoiler Voir la réponse $2NH_3 + 2.5O_2 → 2NO + 3 H_2O$ Comme pour la précédente équation, quand on arrive ici, il faut multiplier les coefficients par 2 ! $4NH_3 + 5O_2 → 4NO + 6 H_2O$ ::: ## Équations avec ions **N'oublie pas, dans une équation avec des ions, il faut également tenir compte des charges !** $...Fe^{3+}+...HO^- \rightarrow ...Fe(OH)_3$ :::success :::spoiler Voir la réponse $Fe^{3+}+3HO^- \rightarrow Fe(OH)_3$ ::: $...Na^+ ...CrO_4^{2-} \rightarrow + ...Na_2CrO_4$ :::success :::spoiler Voir la réponse $2Na^+ CrO_4^{2-} \rightarrow + Na_2CrO_4$ ::: $...Fe^{3+}_{(aq)}+...Zn_{(s)} \rightarrow ...Fe_{(s)} + ...Zn^{2+}_{(aq)}$ :::success :::spoiler Voir la réponse $2Fe^{3+}_{(aq)}+3Zn_{(s)} \rightarrow 2Fe_{(s)} + 3Zn^{2+}_{(aq)}$ Ici, c'est la conservation des charges qui aura permis l'équilibre. :::